PertanyaanSebanyak 32 gram gas O 2 Mr = 32 gram/mol yang volumenya 16,4 liter berada dalam tekanan 1,5 atm. Jika R = 0,082 suhu gas nitrogen adalah ….Sebanyak 32 gram gas Mr = 32 gram/mol yang volumenya 16,4 liter berada dalam tekanan 1,5 atm. Jika R = 0,082 suhu gas nitrogen adalah ….100 K200 K300 K600 KYMY. MaghfirahMaster TeacherJawabanjawaban yang tepat adalah yang tepat adalah soal diketahui bahwa Massa oksigen m = 32 gram Jumlah mol gas oksigen Volume oksigen V=16,4 liter Tekanan oksigen P=1,5 atm Suhu gas oksigen dapat diketahui dengan Jadi, jawaban yang tepat adalah soal diketahui bahwa Massa oksigen m = 32 gram Jumlah mol gas oksigen Volume oksigen V=16,4 liter Tekanan oksigen P=1,5 atm Suhu gas oksigen dapat diketahui dengan Jadi, jawaban yang tepat adalah C. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!1rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!
Reaksiyang terjadi ( belum setara ) adalah Ca + V2O5 CaO + V Jika 91 gr V2O5 (Mr = 182) bereaksi dengan 120 gr Ca (Mr = 40), maka jumlah logam vanadium (Ar =51) yang dihasilkan adalah . a. 25,5 gr b. 51,0 gr c. 76,5 gr d. 102,0 gr e. 122,5 gr 4. Diketahui : 2Ca(s) + O2(g) 2CaO(s) ∆H0 = -1271 kJ C(s,grafit) + O2(g) CO2(g) ∆H0 = - 394 kJ
- Unsur ataupun senyawa pada fas gas lebih tidak stabil dibandingkan dengan senyawa dalam fasa cair ataupun padat, sehingga ilmuan menyimpulkan adanya kondisi standar STP pada keadaan standar, perhitungan volume gas maupun massa gas bisa lebih mudah ditentukan. untuk mengetahui bagaimana cara perhitungan volume dan massa gas, mari kita simak pembahasan berikut ini! Soal dan Pembahasan 1. Tentukan volume gas NH3 bermassa 3,4 kg pada keadaan STP! Jawaban 4480 literDilansir dari ThoughtCo, dalam ilmu kimia kondisi keadaan STP atau standar adalah suhu 273 K, tekanan 1 atm, dan satu mol gasnya menempati ruang dengan volume 22,4 menghitung volume gasm NH3, kita harus menentukan jumlah mol dalam 3,4 kg NH3 NURUL UTAMI Perhitungan jumlah mol NH3 Dari jumlah mol, kita dapat menentukan volume gas NH3, 1 mol gas harusnya memiliki volume 22,4 liter. Volume NH3 = jumlah mol NH3 x volume STP = 200 x 22,4 liter = liter Baca juga Penentuan Volume Gas Pereaksi dan Hasil Reaksi
Cl2 yang dihasilkan sebanyak 71 gram berarti jumlah mol Cl 2 adalah: mol = gram /Mr mol = 71 / 71 = 1 mol. massa = mol x Mr = 1/3 x 122,5 = 40,83 gram Soal No. 5 Diberikan reaksi sebagai berikut: 2H 2 (g) + 2NO (g) Dari perbandingan koefisien-koefisien gas: Soal No. 10 5 liter gas propana C 3 H 8 dibakar sempurna menurut reaksi:
2,4 x 1023 atom unsur X massa nya adalah 60 gram,maka massa atom relatif X adalah L =6 x 1023 A. 56 2. Diantara berikut ini yang mengandung jumlah molekul terkecil adalah A. 16 gram CO2 Mr = 44 B. 8 gram O2 Mr =32 C. 4 gram CH4 Mr =16 D. 4 gram N2 Mr = 28 E. 2 gram Mr = 2 3. Bila tetapan avogadro = L dan massa molar gas amonia = Mr g/mol, maka dalam 10 mol gas amonia terdapat molekul sebanyak L 4. Massa satu atom fluor Ar = 19 dalam gram adalah x 10-23 B. 0,32 x 10-23 x 10-23 x 10-23 x 10-23 5. Diantara senyawa berikut ini yang memiliki jumlah molekul paling banyak adalah… A. 5 gram NO Mr = 30 gram NO2 Mr=46 gram N2O3 Mr = 76 gram N2O4 Mr = 92 E. 10 gramN2O5 Mr = 108 6. Sebanyak 1, 6 gram senyawa mengandung 2,4 x 1022 molekul. Mr Senyawa tersebut adalah A. 16 E. 40 pada STP volume dari 4,25 gram gas sebesar 2,8 liter, maka massa molekul relatif gas tersebut Mr adalah… A. 26 Sebelum kita melihat jawaban pada soal-soal diatas alangkah baiknya untuk mencoba menjawab soal-soal tersebut secara online di SINI Jawabannya ada di SINI
PengertianHukum Proust (Perbandingan Tetap) Hukum perbandingan tetap atau yang sering disebut dengan Hukum Proust adalah hukum yang menyatakan bahwa seluruh senyawa terdiri dari perbandingan massa unsur pembentuk yang selalu sama “konstan”. Hukum ini dikemukakan oleh Joseph Lonis Proust “1754-1826” yang berasal dari Perancis.
Contoh soal volume molar nomor 1Volume dari 8 gram SO3 Ar S = 32 dan O = 16 pada suhu 30 oC dan tekanan 1 atm R = 0,082 adalah …A. 1,24 literB. 2,48 literC. 4,48 literD. 5,24 literE. 6,12 literPembahasanDiketahuim = 8 gramAr S = 32 dan O = 16T = 30 oC = 30 + 273 K = 303 KP = 1 atmR = 0,082 terlebih dahulu mol dengan cara dibawah ini.→ n = grMr → n = 8 gram32 + 3 x 16 gram/mol → n = 8 gram80 gram/mol = 0,1 molKemudian, cara menghitung volume dengan rumus dibawah ini.→ PV = nRT → V = nRTP → V = 0,1 mol . 0,082 . 303 K1 atm → V = 2,48 literSoal ini jawabannya soal volume molar nomor 2Jika Ar C = 12 dan O = 16, maka volume dari 8,8 gram CO2 pada keadaan standar STP adalah …A. 2,24 literB. 4,48 literC. 6,72 literD. 8,96 literE. 22,4 literPembahasanCara menjawab soal ini sebagai berikut.→ n = grMr → n = 8,8 gram12 + 2 x 16 mol/gram → n = 8,8 gram44 gram/mol = 0,2 mol → V = n x 22,4 L → V = 0,2 mol x 22,4 L = 4,48 LSoal ini jawabannya soal volume molar nomor 3Massa dari 4,48 liter gas X2 pada keadaan standar STP adalah 14,2 gram. Massa atom relatif unsur X tersebut adalah …A. 35,5B. 71C. 105,5D. 142E. 213PembahasanCara menjawab soal ini sebagai = n x 22,4 L → V = grMr x 22,4 L → 4,48 L = 14,2 gramMr x 22,4 L → Mr = 14,2 gram x 22,4 L4,48 L = 71Soal ini jawabannya soal volume molar nomor 4Pada suhu dan tekanan tertentu, m molekul H2S bervolume 0,25 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, volume dari 4m molekul NH3 adalah …A. 0,25 literB. 0,5 literC. 1 literD. 1,5 literE. 2 literPembahasanCara menjawab soal ini sebagai berikut.→ n1 = grMr H2S = m2 x 1 + 32 = m34 → n2 = grMr NH3 = 4m14 + 3 x 1 = 4m17 → V1V2 = n1n2 → 0,25 LV2 = m34 4m17 → 0,25 LV2 = m x 174 m x 34 → 0,25 LV2 = 18 → V2 = 0,25 L x 8 = 2 LSoal ini jawabannya soal volume molar nomor 5Pada suhu dan tekanan tertentu, 2 liter gas nitrogen mengandung n molekul gas nitrogen. Pada suhu dan tekanan yang sama, jumlah molekul gas oksigen yang volumenya 10 liter adalah …A. n molekul gas oksigenB. 2n molekul gas oksigenC. 3n molekul gas oksigenD. 4n molekul gas oksigenE. 5n molekul gas oksigenPembahasan→ V1V2 = n1n2 → 2 L10 L = nn2 → n2 = n x 10 L2L = 5nSoal ini jawabannya soal volume molar nomor 6Pada suhu dan tekanan tertentu, 5 liter gas H2 mempunyai massa 0,4 gram. Pada suhu dan tekanan yang sama, 10 liter gas X massanya 28 gram. Jika Ar H = 1, maka massa molekul relatif gas X adalah …A. 30B. 40C. 50D. 60E. 70Pembahasan→ n1 = grMr H2 = 0,4 gram1 x 2 gram/mol = 0,2 mol → V1V2 = n1n2 → 5 L10 L = 0,2 moln2 → n2 = 0,2 mol x 2 = 0,4 mol → n2 = grMr X → Mr X = grn2 = 28 gram0,4 mol = 70 gram/molSoal ini jawabannya soal volume molar nomor 7Jika pada STP, volume dari 4,25 gram gas sebesar 2,8 L, massa molekul relatif gas tersebut adalah …A. 26B. 28C. 30D. 32E. 34Pembahasan→ n = V22,4 → n = 2,8 L22,4 = 0,125 mol → n = grMr → Mr = grn = 4,25 g0,125 mol = 34Soal ini jawabannya soal volume molar nomor 8Pada suhu dan tekanan yang tetap 1 mol gas oksigen bervolume 50 dm3. Jumlah atom dalam 10 dm3 gas metana pada suhu dan tekanan tersebut adalah …A. 6 x 1023B. 1,2 x 1023C. 3 x 1023D. 6 x 1023E. 1,2 x 1024Pembahasan→ V1V2 = n1n2 → 50 dm310 dm3 = 1 moln2 → n2 = 15 = 0,2 mol → jumlah atom = 0,2 x 6,022 x 1023 = 1,2 x 1023Soal ini jawabannya soal volume molar nomor 9Pada keadaan standar, 1,12 L gas X massanya 1,5 g. Massa molekul relatif gas X adalah …A. 16B. 24C. 30D. 34E. 80Pembahasan→ n = V22,4 → n = 1,12 L22,4 = 0,05 mol → n = grMr → Mr = grn = 1,5 g0,05 mol = 30Soal ini jawabannya C.
Gashidrogen yang terbentuk adalah 15 liter diukur pada keadaan di mana 8 gram gas O2 bervolume 2,5 liter. Untuk mencarinya menggunakan langkah berikut : Mol gas O2 = gr/Mr = 8/32 = 0,25 mol. Mol gas H2 = (V H2 : V O2) x mol O2 = (15 L : 2,5 L) x 0,25 mol Jika 10 gram CaCO3 direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M, maka massa CaCl2 (Ar
Volume MolarVolume molar simbol Vm, adalah volume dari 1 mol dari suatu unsur atau senyawa kimia pada temperatur dan tekanan dengan massa molar, volume molar setiap unsur atau senyawa tidak dipengaruhi oleh rumus molekulnya, namun oleh tekanan dan temperatur di mana zat tersebut diukur. Volume molar memiliki simbol simbol VmRumus volume molar adalahdi mana V adalah volume dan n adalah jumlah mol di atas dapat diubah lagi dengan mensubstitusikan nilai dan dari persamaan berikutdengan adalah massa volume molar dalam SI adalah meter kubik/mol m3/mol, meskipun lebih sering digunakan satuan liter/mol atau dm kubik/mol dm3/mol untuk gas dan sentimeter kubik/mol cm3/mol untuk liquid dan kondisi temperatur dan tekanan standar Pada kondisi temperatur dan tekanan standar dan , volume molar gas ideal adalah 22,4 liter/mol. Pada kondisi ruangan Room Temperature and Pressure, di mana dan , volume molar gas ideal adalah 24 liter/mol. Hal ini dapat dibuktikan dengan memasukkan nilai T dan P ke dalam persamaan gas kondisi standar dan ,Pada kondisi ruang dan,Apakah massa molar itu?Dalam kimiaMassa molar, simbol M, adalah massa dari satu mol sebuah unsur atau senyawa merupakan sifat fisik dari tiap-tiap senywa murni. Satuan SI untuk massa adalah kilogram, namun atas alasan praktis dan historis, massa molar hampir selalu dituliskan dalam satuan gram per mol g/mol, utamanya dalam bidang kimiaMassa molar berkaitan erat dengan massa molar relatif Mr suatu senyawa dan berkaitan juga dengan berat atom standar unsur-unsur penyusun senyawa tersebut. Namun, massa molar haruslah dibedakan dengan massa molekul, yang merupakan massa satu molekul dan tidak secara langsung berhubungan dengan massa atom ataupun massa atom DaltonSatuan dalton Da kadang-kadang juga digunakan sebagai satuan massa molar, utamanya dalam bidang biokimia, dengan definisi 1 Da = 1 g/mol, walaupun sebenarnya secara kaku ia merupakan satuan massa molekul 1 Da = 538 78283×10–27 kg.Massa molar sering digunakan dalam perhitungan stoikiometri dalam ilmu utamaTujuan utamanya adalah sebagai faktor konversi antara jumlah gram sebuah zat murni, yang dapat diukur secara langsung, dan jumlah mol zat tersebut, yang sulit diukur secara langsung namun lebih penting secara kimia. Dengan ini, seseorang dapat membandingkan jumlah molekul suatu zat terhadap zat lainnya. Jika suatu reaksi kimia membutuhkan zat A dan B dalam jumlah molekul yang sama, namun massa molar A dua kali lipat massa molar B, maka dalam reaksi ini akan dibutuhkan 2 gram zat A setiap 1 gram zat mol didefinisikan sebagai bilangan Avogadro sekitar partikel dari zat apapun atom, ion, molekul atau satuan rumus. Dalam kimia massa molar dinyatakan dalam satuan gram per mol g/mol. Pada tabel periodik terdapat massa molar atom setiap unsur. Angka itu sendiri dapat diterjemahkan menjadi dua macam yaitu massa rata-rata suatu atom unsur tersebut dalam satuan satuan massa atom sma atau u, dan juga massa satu mol zat tersebut dalam satuan gram. Pengartian yang kedua inilah yang disebut massa molar, dan lebih penting dalam perhitungan fisikaDalam fisika, massa molar biasanya dinyatakan dalam satuan kilogram per kilomol. Massa molekul adalah istilah yang berbeda namun berhubungan. Massa molekul artinya adalah massa satu Soal dan Jawaban Volume dan Massa Mol1. Volume 1,4 g gas Nitrogen Ar N = 14 pada keadaan standar adalah…A. 0,56 L B. 1,12 L C. 2,24 L D. 3,36 L E. 4,48 LPembahasan Hitung terlebih dahulu mol gas Nitrogen mol N2 = gr/Mr N2 = 1,4 / 2 . 14 = 0,05 mol Jadi Volume N2 pada STP = 0,05 mol x 22,4 L/mol = 1,12 L Jawaban Hitunglah jumlah mol dari 54 g Al dalam sebuah perabotan rumah tangga Ar Al = 27Jawaban Jumlah mol = massa / massa molar = massa / Mr atau Ar mol Al = 54 g Al / 27 g/mol = 2,0 mol3. Tentukan volume dari 4,4 g gas CO2 yang diukur pada tekanan 2 atm dan suhu 27 °C! Ar C = 12, O = 16Mol CO2 = massa CO2 / Mr CO2 = 4, 4 / 44 = 0,1 molVolume CO2 = nRT / P = 0,1× 0,082 ×273 + 27 / 2 = 1,21 L4. Pada suhu dan tekanan yang sama, 1 L senyawa gas berikut yang mengandung jumlah massa terbanyak adalah…A. SO3 Mr = 70 B. CO2 Mr = 44 C. NO2 Mr = 46 D. NH3 Mr = 17 E. C2H6 Mr = 30Pembahasan Jumlah mol gas x = Volume gas x / Volume STP g / Mr = Volume gas x / Volume STP g gas x = Volume gas x / Volume STP . Mr gas xg SO3 = 1 L / 22,4 L . 70 = 3,125 g g CO2 = 1 L / 22,4 L . 44 = 1,96 g g NO2 = 1 L / 22,4 L . 46 = 2,05 g g NH3 = 1 L / 22,4 L . 17 = 0,76 g g C2H6 = 1 L / 22,4 L . 30 = 1,40 g Jadi massa terbanyak = SO3 Jawaban A5. Hitunglah jumlah partikel dan volume gas O2 Mr = 32 pada keadaan standar yang memiliki massa 16 menghitung jumlah partikel pada keadaan standar, hubungkan dengan massa O2 yang diketahui seperti partikel / 6,02 x 1023 = massa / Mrjumlah partikel / 6,02 x 1023 = 16 / 32jumlah partikel = 16 / 32 x 6,02 x 1023Jumlah partikel = 3,01 × 1023 molekul O2Untuk menghitung jumlah volume keadaan standar, hubungkan dengan persamaanmassa O2 / Mr O2 = volume O2 / 22,416 / 32 = volume O2 / 22,4volume O2 = 16 / 32 x 22,4 L = 11,2 jumlah partikel gas O2 yang memiliki massa 16 gram adalah 3,01 × 1023 molekul O2 dan volumenya adalah 11,2 Jumlah molekul 8,96 L gas fluourin pada STP adalah…A. 1,2 x 1023 molekul B. 2,4 x 1023 molekul C. 3,6 x 1023 molekul D. 4,8 x 1023 molekul E. 6,0 x 1023 molekulPembahasan Hitung terlebih dahulu mol gas fluorin Mol fluorin = Volume gas fluoring / Volume STP Mol fluorin = 8,96 L / 22,4 L = 0,4 mol Banyak partikel fluorin = mol x Bilangan Avogadro Banyak partikel Fluoring = 0,4 x 6 x 1023 molekul = 2,4 x 1023 molekul Jawaban B7. Hitunglah massa dan volume 9,03 × 1023 molekul uap air Mr = 18 pada keadaan menghitung massa H2O, hubungkan dengan persamaanmassa H2O / Mr H2O = jumlah partikel H2O / 6,02 × 1023massa H2O / 18 = 9,03 × 1023 / 6,02 × 1023massa H2O = 9,03 × 1023 / 6,02 × 1023 x 18 = 27 gramUntuk menghitung volume gas H2O, hubungkan dengan persamaan jumlah partikel H2O / 6,02 × 1023 = volume uap H2O / 22,49,03 × 1023 / 6,02 × 1023 = volume uap H2O / 22,4volume uap H2O = 9,03 × 1023 / 6,02 × 1023 x 22,4 = 33,6 LJadi, massa uap air yang memiliki jumlah partikel 9,03 × 1023 molekul adalah 27 gram dan volumenya adalah 33,6 Setiap gas yang diukur pada 0 oC dan 76 cmHg memiliki volume molar…A. 2,24 L B. 3,36 L C. 22,4 L D. 33,6 L E. 224 LPembahasan Gas yang diukur pada suhu 0 oC dan 76 cmHg 1 atm berada dalam keadaan standar STP, jadi volumenya 22,4 L. Jawaban Hitunglah jumlah mol dari 9 g H2O dalam satu cangkir sirup buah Mr H2O = 18Jawaban Mol H2O = 9 g H2O / 18 g/mol = 0,5 mol H2O10. Tentukan volume dari 2 mol gas nitrogen jika diukur pada a. keadaan standar STP b. keadaan kamar RTP c. suhu 30 °C dan tekanan 1 atm d. suhu dan tekanan yang sama di mana 0,5 mol gas oksigen mempunyai volume 15 literJawabana. Pada keadaan standar STP,Vm = 22,4 liter/molV = n × Vm V = 2 mol × 22,4 liter/mol V = 44,8 literb. Pada keadaan kamar RTP, Vm = 24,4 liter/molV = n × Vm V = 2 mol × 24,4 liter/mol V= 48,8 literc. Pada suhu 30 °C dan tekanan 1 atm, dihitung dengan PV = nRTT = 273 + 30 = 303 K V = nRT/P V = 2 mol × 0,082 L atm/mol K × 303 K / 1 atm V = 49,692 literd. Pada suhu dan tekanan yang sama pada saat 0,5 mol gas oksigen volumenya 15 literV1 / V2 = n1 / n2 VO2 / VN2 = nO2 / nN2VN2 = mol N2 / mol O2 x volume O2 VN2 = 2 mol / 0,5 mol x 15 liter VN2 = 60 liter11. Volume 34 g gas amonia Mr = 17 diukur pada suhu 27 oC dan 76 cmHg adalah…A. 44,8 L B. 22,4 L C. 24,6 L D. 36,4 L E. 49,2 LPembahasan Karena diukur pada suhu 27 oC, berarti bukan pada keadaan standar. Jadi harus menggunakan rumus PV = nRT Hitung mol amonia = g / Mr = 34 / 17 = 2 mol Ubah 27 oC menjadi K = 27 oC = 27 + 273 = 300 K 76 cmHg = 1 atmMenghitung volume gas PV = nRT 1 atm . V = 2 mol . 0,082 L atm / . 300 K V = 49,2 L Jawaban Diketahui 6 g urea CONH22 jika Ar H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, tentukan a. mol urea b. jumlah partikelMr urea = 12 + 16 + 16 x 2 = 60a. mol urea = massa urea / Mr urea = 6 g / 60 g/mol = 0,1 molb. jumlah partikel = n x Njumlah partikel = 0,1 x 6,02 x 1023 molekuljumlah partikel = 0,602 x 1023 molekuljumlah partikel = 6,02 x 1024 molekul13. Massa 750 mL gas SO3 Mr = 80 yang diukur pada suhu 127 oC pada tekanan 114 cmHg adalah…A. 2,74 g B. 5,49 g C. 8,23 g D. 27,4 g E. 54,9 gPembahasan 127 oC = 127 + 273 = 400 K 114 cmHg = 114 / 76 atm = 1,5 atm 750 mL = 0,75 L Hitung mol SO3 PV = nRT 1,5 . 0,75 = n . 0,082 . 400 1,125 = n . 32,8 n = 1,125 / 32,8 = 0,034 mol Hitung massa SO3 Massa SO3 = mol x Mr SO3 Massa SO3 = 0,034 x 80 = 2,74 g Jawaban Hitunglah volume 2 mol gas oksigen apabila diukur pada keadaan O2 = mol O2 × 22,4 L15. Hitunglah jumlah mol dari 5,6 liter gas hidrogen dalam suatu balon gas pada keadaan H2 = volume H2 / 22,4 = 5,6 L / 22,4 L16. Diketahui Ar; Ba = 137 dan O = 16. Pada pemanasan 16,9 g BaO2 dihasilkan BaO dan gas oksigen. Volume gas oksigen yang dihasilkan pada STP adalah…A. 0,56 L B. 1,12 L C. 1,68 L D. 2,24 L E. 2,8 LPembahasan Persamaan reaksi 2BaO2 —> 2BaO + O2Hitung Mr BaO2 = Ar Ba + 2 Ar O = 137 + 32 = 169 Mol BaO2 = g / Mr = 16,9 / 169 = 0,1 mol Hitung mol O2 = koefisien O2 / koefisien BaO2 x mol BaO2 mol O2 = 1/2 x 0,1 = 0,05 molJadi V STP gas oksigen = mol O2 x 22,4 L = 0,05 x 22,4 L = 1,12 L Jawaban Berapa dengan kondisi pengukuran gas pada suhu 25 °C dan tekanan 1 atm disebut keadaan kamar dan dinyatakan dengan RTP Room Temperature and Pressure?JawabanPV = nRTdenganP = tekanan atm V = volume gas liter n = jumlah mol mol R = tetapan gas = 0,082 L atm/mol K T = 0 °C = 298 KV = n . R . T / P V = 1 mol × L atm/mol K × 298 K / 1 atm = 22,4 L18. Reaksi yang terjadi antara KClO3 dan HCl adalah KClO3 + 6 HCl –> KCl + 3H2O + 3Cl2. Untuk memperoleh 142 g Cl2 diperlukan KClO3 sebanyak…A. 122,5 g B. 81,7 g C. 61,3 g D. 47,3 g E. 24,5 gPembahasan Massa KClO3 = koefisien KClO3 / koefisien Cl2 x massa Cl2 Massa KClO3 = 1/3 x 142 g = 47,3 g Jawaban Berapa volume gas CO2 yang massanya 22 g Ar C = 12, O = 16 jika diukur pada tekanan 1 atm?mol CO2 = 22/44 = 0,5 molvolume CO2 = 0,5 x 22,4 = 11,2 LHubungan mol dengan jumlah partikel, massa zat, dan volume zat pada keadaan standar adalahMol = jumlah partikel / 6,02 x 1023sehingga dapat ditulis juga Mol = jumlah partikel / 6,02 x 1023 = massa / Ar atau Mr = volume / 22,420. Perhatikan persamaan reaksi berikut 4NH3 + 3O2 —> 2N2 + 6H2O Jika 34 g NH3 direaksikan dengan 1,5 mol O2, jumlah mol N2 yang terbentuk adalah…A. 1,5 mol B. 1,0 mol C. 2,0 mol D. 0,75 mol E. 0,5 molPembahasan mol N2 = koefisien N2 / koefisien O2 mol O2 mol N2 = 2/3 x 1,5 = 1 mol Jawaban BBacaan LainnyaSifat Atom – 10 Sifat Dasar Atom Nuklir, Massa, Ukuran, Momen magnetik, Aras energiJari-Jari Atom – Jenis dan Nilai jari-jari atomAtom – Pengertian, Teori, Sifat, Struktur, SusunanKonfigurasi Elektron – Penjelasan Tabel konfigurasi elektronReduktor dan Oksidator – Penjelasan, Contoh Soal dan JawabanBilangan Oksidasi Kimia Biloks – Aturan Penentuan Biloks, Tabel, Contoh Soal dan JawabanPembakaran Kimia – Persamaan Kimia – Sempurna & Tak Sempurna dan Contoh Soal beserta JawabannyaTabel Periodik Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna dan JenisRumus Kimia Konsep Mol dan Empiris Beserta Contoh Soal & JawabanUnsur, Senyawa dan Campuran Kimia – Beserta Penjelasan & RumusRumus Fisika Alat optik Lup, Mikroskop, Teropong Bintang, Energi, Frekuensi, Gaya, Gerak, Getaran, Kalor, Massa jenis, Medan magnet, Mekanika fluida, Momen Inersia, Panjang gelombang, Pemuaian, Percepatan akselerasi, Radioaktif, Rangkaian listrik, Relativitas, Tekanan, Usaha Termodinamika, VektorBagaimana Albert Einstein mendapatkan rumus E=mc² ?Cara Mengemudi Aman Pada Saat Mudik atau Liburan PanjangJenis Virus Komputer – Cara Gratis Mengatasi Dengan Windows DefenderCara Menghentikan Penindasan BullyingCara menjaga keluarga Anda aman dari teroris – Ahli anti-teror menerbitkan panduan praktisApakah Anda Memerlukan Asuransi Jiwa? – Cara Memilih Asuransi Jiwa Untuk Pembeli Yang Pintar10 Cara Memotivasi Anak Untuk Belajar Agar Menjadi PintarDi Indonesia, HAN Hari Anak Nasional tanggal 23 JuliIbu Hamil Dan Bahaya Kafein – Sayur & Buah Yang Baik Pada Masa KehamilanDaftar Jenis Kanker Pemahaman Kanker, Mengenal Dasar-Dasar, Contoh Kanker, Bentuk, Klasifikasi, Sel dan Pemahaman Penyakit Kanker Lebih JelasPenyebab Dan Cara Mengatasi Iritasi Atau Lecet Akibat Pembalut WanitaSistem Reproduksi Manusia, Hewan dan TumbuhanCara Mengenal Karakter Orang Dari 5 Pertanyaan Berikut IniKepalan Tangan Menandakan Karakter Anda & Kepalan nomer berapa yang Anda miliki?Unduh / Download Aplikasi HP Pinter PandaiRespons “Ooo begitu ya…” akan lebih sering terdengar jika Anda mengunduh aplikasi kita!Siapa bilang mau pintar harus bayar? Aplikasi Ilmu pengetahuan dan informasi yang membuat Anda menjadi lebih smart!HP AndroidHP iOS AppleSumber bacaan Soft Schools, By Jus, Tutor VistaPinter Pandai “Bersama-Sama Berbagi Ilmu” Quiz Matematika IPA Geografi & Sejarah Info Unik Lainnya Business & Marketing
Berapamolekul yang terdapat dalam 20 gram NaOH ? Jawab: M r NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 mol NaOH = massa / M r = 20 / 40 = 0.5 mol Banyaknya molekul NaOH = 0.5 L = 0.5 x 6.023 x 1023 = 3.01 x 10 23 molekul. D. PERSAMAAN REAKSI PERSAMAAN REAKSI MEMPUNYAI SIFAT 1. Jenis unsur-unsur sebelum dan sesudah reaksi selalu sama 2. Jumlah masing-masing atom
Suatugas 12,2 L mengandung 0,5 mol gas Oksigen (O2) pada tekanan 1 atm dan temperatur 25oC. Massa rata-rata 1 atom X adalah 9,25 × 10−23 gram. Berapa massa atom relatif dari unsur X tersebut? A. 55,5. B. 43,3 Sifat periodik yang bertambah adalah energi ionisasi, karena jumlah kulit yang terisi pada unsur-unsur periode ketiga tetap
Artikel ini akan membahas berbagai konsep rumus mol dengan disertai contoh soal Hola sobat Zenius! Apakah kamu tahu bahwa setiap benda dan zat tersusun oleh partikel-partikel kecil tak kasat mata seperti atom, molekul, atau ion. Namun, walaupun berukuran sangat kecil, jumlah partikel ini bisa dihitung loh! Untuk mempermudah perhitungannya maka digunakan satuan umum yang dapat menyatakan jumlah partikel dalam zat, yaitu mol. Namun, karena massa setiap zat dalam 1 mol itu nggak sama maka perlu ada penghubung nih antara kamu dan dia. Ups salah! Maksudnya penghubung antara massa zat dengan jumlah partikel. Apa aja ya rumus mol yang dapat dijadikan penghubung? Hubungan Mol dengan Jumlah PartikelHubungan Mol dengan Massa ZatHubungan Mol dengan Volume GasRumus Mol Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel Seperti yang udah kalian tahu nih, 1 mol menyatakan banyaknya partikel dalam suatu zat, yang mana jumlahnya sama dengan jumlah partikel dalam 12 g atom C-12. Berdasarkan penelitian pak Avogadro diketahui nih kalau dalam 1 mol atau 12 g atom C-12 terkandung 6,02 x 10²³ partikel. Bilangan ini kemudian dikenal luas sebagai bilangan Avogadro dengan lambang N huruf kapital. Jadi, dari hal tersebut kita bisa ketahui persamaan hubungan antara jumlah mol dengan jumlah partikel yaitu Jumlah Partikel JP = mol . 6,02 x 10²³ Hubungan Mol dengan Massa Zat Besarnya massa atom dan molekul yang terdapat dalam 1 mol zat dapat diketahui melalui massa atom relatif Ar dan massa molekul relatif Mr loh! Secara matematis hubungan ini dapat digambarkan berikut Massa Senyawa = Mr x Jumlah mol Hubungan Mol dengan Volume Gas Selain dengan jumlah partikel dan massa zat, ternyata mol juga berkaitan dengan volume gas. Volume sendiri adalah ukuran besarnya ruang yang ditempati suatu zat. Avogadro kembali mencetuskan hipotesis yang menyatakan bahwa pada volume yang sama dengan gas yang berbeda-beda suhu T dan tekanan P sama terkandung jumlah partikel yang sama. Pada kondisi standar suhu 0°C dan tekanan 1 atm volume molar gas bernilai sebesar 22,4L. Jadi, berdasarkan hukum Avogadro dapat disimpulkan persamaan Volume STP = mol x 22,4L Namun, apabila tidak dalam kondisi standar hipotesis avogadro ini dapat dituliskan dalam bentuk persamaan PV = nRT DenganP Tekanan atmV Volume Ln molR 0,082 suhu K Tonton videoPengertian Mol serta Hubungan antara Mol dengan Massa Suatu Zat Gimana biar lebih paham dengan rumus-rumus di atas kita langsung praktekkan aja nih guysss ke contoh soal. Contoh soal 1 Berapa sih volume dari 23 g gas NO₂ yang diukur pada tekanan 1 atm dan suhu 27°C? Ar N = 14 g/mol, O = 16 g/mol Jawab Pertama kita gunakan terlebih dahulu rumus mol yang berhubungan dengan massa zat, untuk mengetahui nilai mol gas NO₂ nNO₂ = 0,5 mol Selanjutnya kita gunakan persamaan avogadro dalam keadaan tidak standar Jadi, volume 23 g gas NO₂ pada tekanan 1 atm dan suhu 27°C adalah 1,23 L Contoh soal 2 Jika diketahui dalam keadaan STP volume dari 4,25 g gas sebesar 2,8 L. Maka berapa massa molekul relatif gas tersebut? Jawab Seperti soal sebelumnya, kita gunakan terlebih dahulu rumus mol namun terhadap volume gas STP Selanjutnya kita bisa masukan ke dalam persamaan Massa senyawa = Mr x Jumlah mol4,25 g = Mr x 0,125 molMr = 34 Jadi, diketahui Mr dari 4,25 g gas dengan volume 2,8 L sebesar 34 Gimana nih gengs? Kalian sudah paham dong pasti dengan konsep rumus mol sekarang, apalagi materi ini merupakan materi dasar kimia yang kedepannya akan terus kepake. Buat kalian yang masih bingung dan ingin tahu lebih lanjut terkait konsep rumus mol bisa langsung aja nih download aplikasi Zenius biar bisa belajar langsung sama tutor-tutor yang keren dan asik abis! Supaya proses belajar lo semakin efektif, Zenius punya beberapa paket belajar yang bisa lo pilih sesuai kebutuhan lo. Di sini lo nggak cuman mereview materi aja, tetapi juga ada latihan soal untuk mengukur pemahaman lo. Yuk klik banner di bawah ini untuk berlangganan! Baca juga Rumus Molaritas dan Molalitas Materi Kimia Kesetimbangan Kimia Mengenal Gaya antar Molekul dalam Kimia Mengenal Berbagai Bentuk Molekul Kimia
BesarnyaVolume dari 0.2 mol gas NO2 pada kondisi STP adalah. pelajardaring_ 40) Keadaan STP, tentukan jumlah mol dari 10 L gas oksigen. nugnug (09/02/21 pukul 12:42:42) Pada keadaan STP: Menghitung massa gas massa (gram) = mol x Mr #7. Jumary iskandar (17/06/20 pukul 15:03:20)
Berikut ini pembahasan soal konsep mol secara umum, soal kombinasi dari berbagai bahasan mulai dari hubungan jumlah zat, massa, jumlah partikel, massa molar, volume molar gas hingga konsentrasi larutan. Soal dalam tulisan ini bersumber dari Buku Sekolah Elektronik BSE Kimia 1 Untuk SMA/MA Kelas X oleh Budi Utami dkk, diterbitkan oleh Pusat Perbukuan Depdiknas 2009 pada halaman 108, Latihan Soal-1. Diketahui massa atom relatif Ar C = 12, N = 14, O = 16, dan H = 1. Tentukan volume standar STP dari a. 4,4 gram gas CO2 b. 4 mol O2 c. 6,8 gram NH3 d. 1,806 × 1022 molekul hidrogen Soal-2. Diketahui Ar C = 12, N = 14, O = 16, S = 16, H = 1, dan Fe = 56. Tentukan massa dari a. 4,48 liter gas dinitrogen pentaoksida STP b. 5 mol CONH22 c. 0,6 liter gas SO2 RTP d. 6,02 × 1021 atom besi Soal-3. Tentukan jumlah partikel dari a. 3 mol molekul H2O b. 2 liter gas oksigen pada 27 °C dan tekanan 1 atm c. 3,2 gram O2 Ar O = 16 d. 40 gram CaCO3 Ar Ca = 40, C = 12, dan O = 16 e. 6,72 liter gas NO2 STP Soal-4. Tentukan volume dari 0,5 mol gas CO yang diukur pada suhu 30 °C dan tekanan 1 atm! Soal-5. Berapakah volume dari 12,8 gram gas SO2 yang diukur pada suhu 28 °C dan tekanan 1 atm? Ar S = 32, O = 16 Soal-6. Pada suhu dan tekanan tertentu T, P, 2 mol gas oksigen bervolume 30 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan volume dari 5 mol gas nitrogen! Soal-7. Pada suhu dan tekanan tertentu T, P, 4,4 gram CO2 bervolume 10 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan volume dari 19,2 gram gas SO2 Ar C = 12, O = 16, dan S = 32! Soal-8. Tentukan massa atom relatif Ar dari 3,25 gram logam X yang mempunyai jumlah partikel 3,01 × 1022 atom X! Soal-9. Berapakah massa C6H12O6 yang dibutuhkan untuk membuat 2 liter larutan C6H12O6 0,05 M Ar C = 12, H = 1, O = 16? Soal-10. Tentukan molaritas larutan urea CONH22 yang dibuat dengan melarutkan 24 gram dalam 500 mL air! Ar C = 12, O = 16, N = 14, dan H = 1 KSJSS.
IDZePFq. jumlah mol dari 40 gram gas o2 mr 32 adalah
